По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты,...

Question

По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия. Масса серной кислоты равна 1). 34г 2). 27г 3). 12,25г 4). 44г

Answer 1

Ответ:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

1моль    2моль

M(H2SO4)=98 г/моль

M(NaOH)=40 г/моль

По условию v=m/M= 10/40=0,25 моль

Согласно ур-нию реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль щелочи составляем пропорцию:

1моль к-ты----2 моль щелочи

х моль к-ты -----0,25 моль щелочи     х= (n(H2SO4)=0,25*1/2=0,125 моль

m(H2SO4)=n(H2SO4)*M=0,125 *98=12,25 г

Comments

это не правильно

---

ctrl c ctrl v здесь не не помог..