Здравствуйте, помогите пожалуйста

Объяснение:

Сразу переведем нормальную концентрацию хлорида марганца в молярную

$C = \dfrac{N}{z} = \dfrac{0.001}{2} = 0.0005\;\frac{mol}{l}$

Пользуясь уравнением Нернста, вычисляем значения электродных потенциалов марганца и свинца в соответствующих растворах

$E_{Mn^{2+}/Mn} = E^0_{Mn^{2+}/Mn} + \dfrac{0.059}{2}\lg[Mn^{2+}]\\E_{Mn^{2+}/Mn} = -1.185 + \dfrac{0.059}{2}\lg0.0005 = -1.282\;V$

$E_{Pb^{2+}/Pb} = E^0_{Pb^{2+}/Pb} + \dfrac{0.059}{2}\lg[Pb^{2+}]\\E_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 + \dfrac{0.059}{2}\lg0.01 = -0.185\;V$

Электродный потенциал марганца более отрицательный чем свинца. Таким образом: марганец будет анодом, а свинец катодом

Так как электроны в этом случае движутся от анода к катоду, то направление потока электронов будет от марганца к свинцу

Пишем электродные процессы

$A:\; Mn^0 - 2e^- \to Mn^{2+}\\K:\; Pb^{2+} + 2e^- \to Pb^0$

В этом гальваническом элементе растворяется марганец

Здравствуйте, помогите пожалуйста ​