К 348 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 26,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Ответ:
В растворе было 348*0,265 = 92,22г соли.
n(BaCl2) = 92.22/208 = 0,44 моль
По реакции
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +HCl
видим, что мольное соотношение BaCl2 и BaSO4 1:1, а значит, выпало 0,44 моль BaSO4
м(BaSO4) = 0,44*233 = 102,5г