Ответ:
Объяснение:
1. Напишите уравнения реакций:
2Na + S = Na2S Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓
2. Mg -----> Mg(OH)2 ------> MgO ------> MgCl2 --------Mg(NO3)2------> O2
Мg + 2Н2О = Mg(OH)2 ↓ + H2↑
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Мg - восстановитель║ 1
2Н+ +2е = Н2(0) восстановление Н+ - окислитель ║ 1
t
Mg(OH)2 ------> MgO + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = 2AgCl↓ + Mg(2+) + 2NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
t
2Mg(NO3)2 ----> 2MgO + 4NO2 + O2↑
3. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10% потребуется для растворения 11,2 г железа?
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Масса железа 11,2 г Молярная масса железа 56 г/моль.
Найдем количества вещества железа:
n(Fe) = 11,2 г : 56 г/моль =0,2 моль
По уравнению реакции находим, что количество вещества серной кислоты тоже 0,2 моль.
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Отсюда масса серной кислоты равна 98 г/моль х 0,2 моль = 19,6 г
Найдем массу 10% раствора серной кислоты 19,6 г : 0,1 = 196 г
Ответ: 196 г 10% раствора серной кислоты.