Ответ:
Объяснение:
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) хлорида железа (II);
б) хлорида меди (II).
Хлорид железа (II) - cоль слабого основания и сильной кислоты.
В водных растворах подвергается гидролизу.
FeCl2 + H-OH = FeOHCl + HCl
При пропускании кислорода через подкисленный HCl раствор хлорида железа(II) происходит его окисление в хлорид железа (III)
4 FeCl2 + O2 + 4HCl = 4 FeCl3 + 2H2O
4 Fe(2+) + O2 + 4H(+) = 4 Fe(3+) + 2H2O
Такое же превращение хлорида железа(II) в хлорид железа (III)
наблюдается при пропускании через раствор хлора
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
FeCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2 ↓
Fe(2+) + 2 OH (-) = Fe(OH)2 ↓
FeCl2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + 2NaCl
Fe(2+) + CO3(2-) = FeCO3↓
Для ионов Fe(2+) качественной является реакция с красной кровяной солью
Красная кровяная соль служит реактивом на ионы железа(II):
K3[Fe+3(CN)6] + Fe(+2)C1(-2) = 2KC1 + KFe(+2)[Fe(+3)(CN)6] ↓
б) хлорида меди(II)
Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
СuCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Сu(2+) + 2 OH(-) = Cu(OH)2↓
Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu↓
Cu(2+) + Zn = Zn(2+) + Cu↓
Взаимодействие с солями
CuСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu( NO3)2
2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl