NH3- кп
CO2-кп
CsF-и
LiH-и
KI-и
Условные обозначения:
и - Ионная связь
кп - ковалентная полярная связь
Справка:
Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара
полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это
притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить
соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.Рассмотрим
способ образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную
конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6
3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Это атомы с незавершенными
энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче
отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче
присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом
взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора
принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+
ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет
второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора,
устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают
силы электростатического притяжения, в результате чего образуется
соединение. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы.
Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году[1][2]. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом.Позднее (1927 год) Ф.Лондон и В.Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.