константы реакции при разных температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле: T°К = 273° + t°C; Т₁ = 273° + 210° = 483°К ; Т₂ = 273° + 410° = 673°К Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴). ≈ 13714,17*ln16,629 ≈ 13,714*10³*2,811 ≈ 38,55 (кДж/моль) Ответ:38,55 кДж/моль.

Question

константы реакции при разных температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле: T°К = 273° + t°C; Т₁ = 273° + 210° = 483°К ; Т₂ = 273° + 410° = 673°К Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴). ≈ 13714,17*ln16,629 ≈ 13,714*10³*2,811 ≈ 38,55 (кДж/моль) Ответ:38,55 кДж/моль.