1) Уравнение реакции:
2 KMnO₄ + 5 Na₂C₂O₄ + 8 H₂SO₄ →
2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 Na₂SO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂↑
Мn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ | 2 KMnO₄ - окислитель
2C³⁺ - 2e → 2C⁴⁺ | 5 Na₂C₂O₄ - восстановитель
2) Находим молярную массу окислителя и углекислого газа:
М(KMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
3) Смотрим на уравнение реакции при взаимодействии 2 моль KMnO₄ образуется 10 моль СО₂, соотношение 2 : 10 или 1 : 5.
Составляем пропорцию:
158 г KMnO₄ --------------- 5*44 г СО₂
Х г KMnO₄ --------------- 22 г СО₂
Х = 158*22/(5*44) = 15,8 г
Ответ: 15,8 г окислителя