Ответ:
Объяснение:
1. Определение степени окисления и валентности в каждом соединении.
Прежде всего разберемся что такое валентность и что такое степень окисления
Наиболее точное представление о валентности дает структурная формула, где каждая черточка - валентный штрих
Единицу валентности можно изобразить в виде валентного штриха (валентной черты), соединяющей символы атомов элементов:
I I I IV III II IV II
Н–Сl H–C≡N O=C=O
Понятие валентность наиболее применимо в органической химии
Для неорганических соединений особенно с ионной и сильно полярной ковалентной связью более применимо понятие степень окисления.
1. Валентность атома определяется числом ковалентных связей, которыми данный атом соединен с другими атомами. Обозначается валентность знаком W.
2. Валентность не может быть положительной, отрицательной или нулевой, она всегда имеет целое значение и обозначается римскими цифрами от I до VIII.
3.В простейших случаях валентность равна числу неспаренных электронов в атоме.
4. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении(молекуле или кристалле), вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
5. Положительная степень окисления равна числу электронов, «отданных» данным атомом при образовании химической связи.
6. Отрицательная степень окисления равна числу электронов, «принятых» данным атомом, её проявляют только неметаллы.
7. Различают максимальную и минимальную степени окисления атомов в соединении. Максимальная степень окисления атома элемента численно равна номеру группы, в которой находится данный элемент.
Минимальная степень окисления атома элемента численно равна 8 минус номер группы, в которой находится элемент. Минимальная степень окисления характерна только для неметаллов.
Рассмотрим четыре примера: определим валентность и степень окисления в соединениях
Н2 Н2О2 N2 Na2С2
I I I II II I III III I IV IV I
Н - Н Н - О - О -Н N ≡N Na - C≡C - Na
Чтобы определить валентность считаем число валентных штрихов окружающих каждый атом
А теперь определим степень окисления в атомов этих же веществах. Прежде всего выделим простые вещества. По положению с.о. атомов в простых веществах равна 0
0 +1 - 1 0 +1 - 1
Н2 Н2О2 N2 Na2С2
Нужно запомнить: с.о. Н = +1 с.оо. О почти всегда - 2, с.о. F всегда равна - 1
4. Металлическая связь
1. Все металлы характеризуются особым видом связи – металлической связью.
2. Металлическая связь возникает между положительно заряженными ионами металла и свободными электронами.
3. Свободные электроны принадлежат всему кристаллу металла (обобществленные электроны).
4. Металлическая связь сохраняется в металлах в твердом и жидком (расплавленном) состояниях.
5. Металлическая связь имеет сходные черты как ионной связью, так и ковалентной полярной связью.
6. Положительно заряженные ионы металла не могут перемещаться и образуют прочную металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены ионы металла, связанные свободными электронами.
7. Валентные электроны в металле обобществлены настолько, что могут свободно перемещаться по всему кристаллу металла, обеспечивая высокую электропроводимость металла.
Все физические и механические свойства металлов определяются именно металлической связью