1) Находим массу уксусной кислоты в её растворе:
m(CH₃COOH) = [ω * m(p-p)
]*100
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, %
m(CH₃COOH) = 9*50/100 = 4,5 г
2) Уравнение реакции:
2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
3) Находим молярную массу уксусной кислоты:
М(CH₃COOH) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции. При взаимодействии 1 моля ( 60 г) уксусной кислоты выделяется 1 моль газа СО₂, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:
60 г CH₃COOH --------------- 22,4 л СО₂
4,5 г CH₃COOH --------------- Х л СО₂
Х = 4,5*22,4/60 = 1,68 л - теоретический выход газа
5) Практический выход газа равен:
1,68*82/100 = 1,3776 л ≈ 1,38 л
Ответ: 1,38 л