Відповідь:
1. Если не верно: m(Na₂SO₄)=426 g
2. Если верно: m(Na₂SO₄)=852 g
Пояснення:
Дано: m(H₂SO₄)=588 g , m(раствора NaOH)=480 g w(NaOH)=50 %
I. Запишем реакцию:
H₂SO₄ + 2 NaOH → 2 H₂O + Na₂SO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами и сульфатом натрию, как 1:2:1
То есть, n(H₂SO₄)=2n(NaOH)=n(Na₂SO₄)
II.Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%
m(NaOH)=480**50/100=240 g
n(NaOH)240/40=6 моль
n(H₂SO₄)=588/98=6 моль
Для полной нейтрализации кислоты нужно ещё 6 моль NaOH. Чтобы нам его получить нужно сделать ещё один такой же 50%-тный раствор и долить к уже готовому. То есть масса раствора должна быть 480*2=960 г при w(NaOH)=50%
1. При первом случае (если не верно подобрана масса)
n(Na₂SO₄)=n(NaOH)/2=6/2=3 моль
m(Na₂SO₄)=3*142=426 g
2. При верно подобранной массе (при n(NaOH)=12 моль
n(Na₂SO₄)=n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=6 моль
m(Na₂SO₄)=6*142=852 g
*Поставьте лучшее, пожалуйста :)