Пишем уравнение реакции:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Теперь ищем массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=180-180*0,01*w(примесей)=180-180*0,065=180-11,7=168,3 г
Считаем количество оксида кальция:
n(CaO)=168,3/56=3 моль (с округлением)
Заметим, что мольное отношение оксида и хлорида кальция равное, т.е.
n(CaCl2)=3 моль
Считаем массу:
m(CaCl2)=3*111=333 грамма
Пишем ответ