Ответ:
Объяснение:
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода:
8 х 2 = 16 а.е.м. Дальше можно не считать, поскольку самый простейший углеводород - это метан и он имеет молекулярную массу равную 16.
Но распишем решение задачи. Обозначим формулу углеводорода СхНу
1,6 г 0,1 моль 0,2моль
СхНу + О2 = СО2 + Н2О
Тогда в составе углеводорода будет 0,1 моль углерода или 1,2 г и 0,4 моль атомарного водорода или 0,4 г Сгорает 0,1 моль углеводород молекулярная масса которого равна 16. Это метан