Дано:
m(CaCO3↓)=500 г.
Найти:
m(Ca(NO3)2)=? (г.)
V н.у. (CO2↑)= ? (л.)
Решение:
CaCO3↓+2HNO3(раствор)=H2O+CO2↑+Ca(NO3)2
1) n(CaCO3↓)=m(CaCO3↓):M(CaCO3↓)=500 г. : (40*1+12*1+16*3) г./моль =
=5 моль.
2) По уравнению реакции n(Ca(NO3)2)=n(CaCO3↓)=5 моль.
3) m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2)=5 моль * (40*1+14*2+16*6) г./моль=820 г.
4) По уравнению реакции n(CO2↑)=n(CaCO3↓)=5 моль.
5) V н.у. (CO2↑)= n(CO2↑)*Vм(CO2↑)=5 моль * 22,4 л./моль=112 л.
Ответ: m(Ca(NO3)2)=820 г.,
V н.у. (CO2↑)=112 л.
Отметь мой ответ лучшим, пожалуйста!