Ответ:
Объяснение:
Общая теория для всех задач:
Электролиз—окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор либо расплав электролита
При электролизе мы имеем два проводника (катод и анод). Положительный электрод - анод, отрицательный - катод и токопроводящий растворили расплав (в данных примерах растворы соли натрия и соли хлора).
В результате пропускания электрического тока через раствор протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой катионы металла восстанавливаются до металла, анионы хлора или сульфаты – окисляются с образованием простого вещества хлора, либо образования в растворе серной кислоты.
47.
При электролизе, положительно заряженные ионы натрия будут двигаться от анода к катоду
справа, на катоде: 2H2O+ 2e => H2↑+ 2OH
слева, на аноде: 2Cl - 2ē => 2Cl => Cl2 (выделяющийся газ)
Суммарное уравнение:
2NaCl + 2H2O =электролиз=> H2↑+ 2NaOH + Cl2
48.
При электролизе, отрицательно заряженные сульфат ионы будут двигаться от катода к аноду
слева, На катоде восстановление меди:
Сu(2+) +2e = Cu(0)
справа, На аноде окисление:
2H2O - 4e = O2 + 4H(+)
Суммарное уравнение
2СuSO4 + 2H2O =электролиз=> 2Cu(0) + O2 + 2H2SO4
49.
Металлическая медь будет оседать на катоде (справа), так как положительные ионы при электролизе движутся к нему