1. Вычислить массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия в растворе железа (II) нитрата с натрий гидроксидом массой 160г. 2. Какая масса фосфор (V) оксида образуется при сгорании фосфора массой 6,2 г? Какая масса гидроксида натрия может прореагировать с этим оксидом, если образуется натрий ортофосфат?
Ответ:
Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2
х = 160 × 90 / 170 = 84 г
4P + 5O2 = 2P2O5
x = 6.2 × 284 / 124 = 14.2 г
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
х = 14.2 × 240 / 142 = 24 г
а можно объяснить откуда мы взяли все числа ?
Над веществами пишем то что у нас дано по условию задачи а то что нудно найти пишем икс. По веществами пишем их молекуоярный массы умноженные на коэфициент стоящий перед веществом потом все это по пропорций решаем
Уф сколько ошибок
Спасибо большое
Над веществами пишем то что у нас есть и точто нужно найти. Под веществами пишем их молекулярные массы умноженные на коэфициент. Потом все это по пропорций решаем
Незачто
а 90 это что ?
молекулярная масса гидроксида железа
спасибо