Ответ:
m(CaO) = 280 г
V(CO₂) = 112 л
Объяснение:
Дано:
m(CaCO₃) = 500 г
Найти:
m(CaO) – ?
V(CO₂) – ?
Решение: CaCO₃ → CaO + CO₂↑
1) Найдем количество вещества (моль) карбоната кальция: n = m/M
M(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)·3 = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль
n(CaCO₃) = 500/100 = 5 моль
2) По реакции видно, что сколько соли было столько оксида кальция и углекислого газа образовалось (по коэффициентам смотрим - у всех 1)
Значит, количество веществ будут равны:
n(CaCO₃) = n(CaO) = n(CO₂) = 5 моль
3) Рассчитаем массу оксида кальция: m = n·M
M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaO) = 56·5 = 280 г
4) Найдем объем углекислого газа: V = n·Vm
Vm = 22,4 л/моль (для всех газов при н.у.)
V(CO₂) = 5·22,4 = 112 л
Ответ: 280 г CaO и 112 л CO₂