Ответ:
Объяснение:
1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в растворе:
m(HCl) = 200 г × 0,25 = 50 г
n(HCl) = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
Таким образом количество хлорида серебра составит столько же 1,37 моль
Молярная масса хлорида серебра 143,5 г/моль. Масса осадка будет составлять 196,6 г
2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия
m(NaOH) = 8 г × 0,1 = 0,8 г Это соответствует 0,02 моль NaOH
Тогда количество сульфата натрия по уравнению реакции составит 0,01 моль или 1,42 г сульфата натрия.