Ответ:
№1: 2)
№2: 1) N⁻³
№3: А) 236 Б) 145
№4) 2) 2
Объяснение:
№1)
1) Это реакция нейтрализации (кислота + основание)
2) Это ОВР, у Fe до "⇒" степень окисления +3, а после "⇒" - +2; У S до "⇒" степень окисления -2, а после "⇒" - 0;
3) Это не ОВР, так как степени окисления не изменились.
4) Это не ОВР, так как степени окисления не изменились.
№2) Расставим степени окисления;
2N⁻³H₃⁺ + 3Cu⁺²O⁻² ⇒ 3Cu⁰ + N₂⁰ + 3H₂⁺O⁻²
У азота (N) степень окисления была -3, а стала 0, значит NH₃ (N⁻³) - восстановитель.
№3) Если элементы отдаёт электроны (например, -6e⁻), то это процесс окисления; А если принимает (например, +6e⁻), то это процесс восстановления.
1) процесс восстановления.
2) процесс окисления.
3) процесс окисления.
4) процесс восстановления.
5) процесс восстановления.
6) процесс окисления.
№4)
Ag⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Ag⁺N⁺⁵O₃⁻ + N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻²
восстановитель Ag⁰ -1e⁻ → Ag⁺ 1 1 - процесс окисления
1
окислитель N⁺⁵ +1e⁻ → N⁺⁴ 1 1 - процесс восстановления
Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
HNO₃ (N⁺⁵) - окислитель