Подсчитайте, сколько молей гидроксида натрия было использовано для нейтрализации 0,2 молей серной кислоты! Уравнение химической реакции: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Ответ:
1) 2Na(OH) + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4
n(Na(OH)= m/M = 2/40=0.05
n(H2SO4)= 0.05/2 =0.025моль
2) CaСO3= CaO+CO2
n(CaCO3)=m/M =5/100=0.05
n(CaO)=0.05
m(CaO)= 0.05 * 56=2.8гр
Большое спасибо!
Этот ответ вообще не по условию этой задачи
Смотрим на уравнение реакции: 1 моль серной кислоты H2SO4 реагируют с 2 молями гидроксида натрия NaOH, то есть соотношение
1 : 2. Значит, 0,2 моля серной кислоты реагируют с 0,4 молями натрий гидроксида.
Ответ : 0,4 моль