Ответ:
Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 4,8 г получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества.
Относительная молекулярная масса вещества составит 16 × 2 =
32, Находим количество анализируемого вещества вещества:
4,8г : 32 г/моль = 0,15 моль
6,6 г СО2 соответствуют 0,15 моль углекислого газа или 0,15 моль С или 1,8 г С
5,4 г Н2О соответствуют 0,30 моль воды или 0,60 моль Н
Тогда суммарная масса водорода и (1,8 + 0,6) = 2,4 г. Поскольку других продуктов горения в условиях задачи нет, то предполагаем что в состав исходного вещества входил кислород массой 4,8 г - 2,4 г = 2,4 г кислорода. Найдем количество вещества кислорода: n(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль
Простейшая формула вещества С0,15 Н0,6 О0,15 или после приравнивания индексов к целым числам получим: СН4О или СН3ОН - метанол.
