Ответ:
Объяснение:
20 г смеси серебряных и железных опилок обработали конц. серной кислотой (н.у.). Выделилось 1,12л газа с резким запахом. Определите массовые доли в % металлов в смеси. Какой объем газа выделится при обработке такой же смеси разбавленной серной кислотой.
Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует железо.
Поэтому с серной кислотой будет реагировать только серебро
1,12 л
2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O
Объем диоксида серы 1,12 л или 005 моль. Следовательно серебра в составе смеси (по уравнению реакции) 0,1 моль.
М(Ag) = 108 г/моль. Тогда масса серебра 10,8 г
Тогда масса железных опилок в составе смеси 9,2 г.
ω (Ag) = 10,8 : 20 =0,54 или 54% ω(Fe) = 9,2 :20 = 0,46 или 46%.
Если бы эту смесь обработали разбавленной серной кислотой, то с кислотой реагировало бы железо:
0,164 моль 0,164 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
n(Fe) = 9,2 г : 56 г/моль = 0,164 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,164 моль = 3,7 л (округленно)