1) Определите вид химической связи в веществах: K, KCl, Cl2, CCl4 2) Из перечня веществ...

Question

1) Определите вид химической связи в веществах: K, KCl, Cl2, CCl4 2) Из перечня веществ выберите формулы солей и назовите их: ZnSO4, Fe(NO3)3, NH3, Cu(OH)2, P2O5, Fe(OH)2, OF2, H3PO4, Na2SO₃, HCl, H2O 3)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращения. Определите окислитель и восстановитель Cu(NO3)2 + Al → Al(NO₃)₃ + Cu 4) Задача: Какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 гр. соляной кислоты с нитратом серебра? Укажите тип реакции и признак протекания реакции. Срочно через 20 минут контрольная!!!

Answer 1

Ответ:

1) K - металлическая связь. KCl - ионная связь. Cl2 - ковалентная неполярная. CCl4 - ковалентная полярная.

2) ZnSO4 - сульфат цинка. Fe(NO3)3 - нитрат железа 3. Na2SO3 - сульфИТ натрия

3)  Cu - окислитель. Получает два электрона. Al- восстановитель, отдаёт три электрона.

Cu^{0} \\Al^{0} (-3e) -> Al^{+3}" alt="Cu^{+2} (+2e) -> Cu^{0} \\Al^{0} (-3e) -> Al^{+3}" align="absmiddle" class="latex-formula">  Общее уравнение : 3Сu(NO3)2 +2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu

4)  HCl + AgNO3 -> AgCl (осадок белого цвета) + HNO3

n(HCl) = 16/36.5=0,44

n(HCl) = n(AgCl) => m(AgCl) = 0,44*143,5=63,14 г

Реакция ионного обмена. Признак протекания реакции - осадок белого цвета AgCL

Объяснение:

Comments

Спс

---

Ауе