Ответ:
m(CaO)=280г.
V(CO₂)= 112л.
Объяснение:
Дано:
m(CaCO₃)=500г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
m(CaO)-?V(CO₂)-?
Рішення:
1. Визначимо молярну масу вапняку :
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Визначимо кількість речовини вапняку в 500г.пентану :
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=500г.÷100г./моль=5моль
3. Запишемо рівняння реакції:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(CaCO₃)=1моль n(CaO)=1моль n(CO₂)=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁(CaCO₃)=5моль n₁(CaO)=5моль n₁(CO₂)=5моль
4. Визначимо молярну масу кальцiя оксиду (негашеного вапна):
M(CаO)=40+16=56г./моль
5. Визначимо масу негашеного вапна кількістю речовини 5моль:
m(CaO)=n₁(CaO)×M(CаO)=5моль×56г./моль=280г.
6. Визначимо объем оксиду вуглецю (вуглекислого газу) кількістю речовини 5моль:
V(CO₂)= n₁(CO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.
7. Відповідь: масу негашеного вапна 280г. і 112л. об'єм вуглекислого газу.