Ответ:
Объяснение:
При сжигании 4,5 г вещества образовалось 8,8 г оксида углерода(IV), 6,3 г воды и 1,4 г азота. Установите формулу этого вещества, если известно, что плотность паров вещества по водороду равна 22, 5.
1. Определим вероятную молекулярную массу сжигаемого вещества
Мг = 22,5 × 2 = 45
2, Определим количество сжигаемого вещества
4,5 г : 45 г/моль = 0,1 моль
Исходя из продуктов сгорания это какой-то амин
0,1
Х + О2 = СО2 + Н2O + N2O
n(CO2) = 8,8 г : 44 г/моль = 0,2 моль n(C) = 0,2 моль
n(Н2О) = 6,3 г : 18 г/моль = 0,35 моль n(Н) = 0,7 моль
n(N2) = 1,4 г : 28 г/моль = 0,05 моль n(N) = 0,1 моль
Простейшая формула вещества С2Н7N или
СН3СН2NH2 - этиламин или СН3 - NH-СН3 димнтиламин