Помогите пожалуйста хотябы 1 задачу по возможности срочно1.В сосуде находятся 28,2 г...

Question

Помогите пожалуйста хотябы 1 задачу по возможности срочно
1.В сосуде находятся 28,2 г кислорода.В нем полностью сожгли 4г серы.Какие газы и в каком количестве находятся в сосуде после реакций?
2.Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно , что при разложении 250г этого образца получено 90 г оксда магния

Answer 1

Решение: S+O2=SO2;Найдем количество вещества серы и кислорода вступивших в реакцию(n(ню)=m/M):  n(S)=4г/32г/моль=0,125моль   n(O2)=28,2г/32г/моль=0,881моль;Отсюда следует что кислород взят в избытке;Избыток составит n(O2)изб.=0,881моль-0,125моль=0,756моль;Найдём массу избытка:m(O2)изб.=0,756моль*32г/моль=24 г;Значит только(28,2г-24г=4,2г)4,2 г кислорода прореагирует с серой;Остальные же 24 г кислорода останутся в колбе;Найдем массу оксида серы(SO2),образовавшегося при реакции серы с кислородом;m(SO2)=0,125 моль*64 г/моль=8г.ОТВЕТ:24 г кислорода и 8 г сернистого газа(SO2)

Comments

Решение:MgCO3=MgO+CO2;Найдем количество вещества оксида магния:n(MgO)=m(MgO)/M(MgO)=90г/40г/моль=2,25 моль;Согласно уравнению реакции количество вещеста оксида магния равно количеству вещества CO2;Найдем массу CO2:m(CO2)=44г/моль*2,25моль=99г;m(примеси)=m(MgCO3)-(m(CO2)+m(MgO))=250г-(99г+90г)=61г;u(примеси)=m(примеси)/m(MgCO3)=61г/250г*100%=24,4%