Помогите решить,пожалуйста: 1.К 71 г оксида фосфора(V) добавили 37 мл 32%-ного раствора гидроксида натрия(плотность р-ра - 1,35г/мл). Какова масса полученной соли? 2.Чему равна масса оксида магния,необходимого для получения 6 г сульфата магния?
1 Решение: P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O M(P2O5)=142г/моль n(P2O5)=71/142=0.5моль M(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=0.32*0.037=0.01г n(NaOH)=0.01/40=0.00025моль Т.к. гидроксид натрия недостаток то рассчёт ведём по нему: n(Na3PO4)=0.00025/6 : x/2 = =0.00008моль M(Na3PO4)=164г/моль m=n*M m(Na3PO4)=0.00008*164=0.01г Ответ: масса образовавшейся соли равна 0.01г. 2 Решение: MgO+H2SO4=MgSO4+H2O M(MgSO4)=120г/моль n(MgSO4)=6/120=0.05моль n(MgO)=n(MgSO4)=0.05моль (по реакции). M(MgO)=40г/моль m=n*M m(MgO)=0.05*40=2г Ответ:мосса окид магния должна быть равной 2г.
Огромное спасибо!!!
пожалуйста