1. составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления; 2. укажите...

Question

2.1m просмотров

1. составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления; 2. укажите окислитель и восстановитель; 3. расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. 1) Al + S → Al2S3 2) S + KClO3 → KCl + SO2 3) Al + CuCl2 → Cu + AlCl3 4) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 5) P + KClO3 → P2O5 + KCl 6) S + HNO3 → H2SO4 + NO 7) Al + CuO → Cu + Al2O3 8) Zn + O2 → ZnO 9) NO + O2 → NO2 10) SO2 + O2 → SO3 11) H2S + O2 → SO2 + H2O 12) С + H2 → CH4 13) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 14) Zn + HCl → ZnCl2 +H2 15) Li + N2 → Li3N 16) Mg + N2 → Mg3N2 17) Na + Cl2 → NaCl 18) Fe + Cl2 →FeCl3 19) H2 + N2 → H3N 20) NaNO3 → NaNO2 + O2 21) KClO3 → KCl + O2 22)* NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 23)* Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 24)* S + H2SO4 → SO2 + H2O 25)* Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O 26)* Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O 27)* Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 28)* Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O

Химия olga123456764327_zn 11 Апр | 2.1m просмотров

Дано ответов: 2

Alex12538_zn · Answer 1 · 2024-04-11T18:12:25+0000

Ответ:1) Находим элементы, у которых в процессе реакции изменяются степени окисления: это сера (0 -> +4) и хлор (+5 -> -1)

2) Составляем уравнения окисления и восстановления, уравниваем число отданных и принятых электронов путём нахождения НОК и коэффициентов для данных уравнений; суммируем эти уравнения с учётом коэффициентов:

S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель

Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель

------------------------------------

3S(0) + 2Cl(+5) = 3S(+4) + 2Cl(-1)

В молекулярном виде уравнение выглядит так:

3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

Объяснение:

Участник Знаний_zn · Answer 2 · 2024-04-11T18:12:25+0000

Ответ:

Объяснение:

1. составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления;

2. укажите окислитель и восстановитель;

3. расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.

1) 2Al + 3S = Al2S3

Al(0) - 3e = Al3+ окисление, Al - восстановитель ║2

S(0) + 2e = S-2 восстановление, S - окислитель ║3

2) 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2

S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель ║3

Сl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, Сl(+5)- окислитель ║2

3) 2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3

Al(0) - 3e = Al3+ окисление, Al - восстановитель ║2

Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║3

4) C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

C(0) - 4e = C+4 окисление, C - восстановитель ║1

N+5 +1e = N+4 восстановление, HNO3 - окислитель ║4

5)6 P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

2P(0) - 10e = P2(+5) окисление, P- восстановитель ║3

Сl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, Сl(+5)- окислитель ║5

6) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

S(0) - 6e = S+6 окисление, S - восстановитель ║1

N+5 +3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║2

7) 2Al + 3CuO = 3Cu + Al2O3

Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║3

Al(0) - 3e = Al3+ окисление, Al - восстановитель ║2

8) 2Zn + O2 = 2ZnO

Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║2

O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1

9) 2NO + O2 = 2NO2

N(+2) -2 = N(+4) окисление, Zn - восстановитель ║2

O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1

10) 2SO2 + O2 = 2SO3

S(+4) - 2e = S+6 окисление, S - восстановитель ║2

O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1

11) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(- 2) + 6e = S+4 окисление, S - восстановитель ║2

O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║3

12) С + 2H2 → CH4

C(0) + 4e = C(-4) восстановление, C - окислитель ║1

H2(0) - 2e = 2H+1 окисление, H2 - восстановитель ║2

13) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

2Fe(+3) +6e = 2Fe(0)восстановление, Fe(+3)- окислитель ║1

H2(0) - 2e = 2H+1 окисление, H2 - восстановитель ║3

14) Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║1

2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1

15) 6Li + N2 = 2Li3N

Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║6

N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1

16) 3Mg + N2 = Mg3N2

Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Li - восстановитель ║3

N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1

17) 2Na + Cl2 = 2NaCl

Na(0) - 1e = Na+ окисление, Li - восстановитель ║2

Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, N2 - окислитель ║1

18) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe - 3e = Fe +3 окисление, Fe- восстановитель ║2

Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, N2 - окислитель ║3

19) 3H2 + N2 → 2H3N

H2(0) - 2e = 2H+1 окисление, H2 - восстановитель ║3

N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1

20) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

N(+5) +2e = N(+3) восстановление, N+5- окислитель ║2

2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, H2 - восстановитель ║ 1

21) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, Сl(+5)- окислитель ║2

2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, H2 - восстановитель ║ 3

22)* 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

N+4 - 1e = N+5 окисление,NO2 - восстановитель ║ 1

N+4 + 1e = N+3 восстановление, NO2- окислитель ║1

23)* 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, N2 - окислитель ║ 5

Cl2(0) - 10е = 2Cl(+5) окисление, Сl2 - восстановитель ║1

24)* S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель ║1

S+6 +2e = S+4 восстановление, H2SO4 - окислитель ║2

25)* 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O

Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║3

S+6 +6e = S(0) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

26)* Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

2Ag(0) - 2e = 2Ag+ окисление, Ag - восстановитель ║1

S+6 + 2e = S(+4) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

27)* Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║ 1

N+5 +1e = N+4 восстановление, HNO3 - окислитель ║2

28)* 3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║ 3

N+5 +3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2

Ответ:

Объяснение: