Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г 6,1%-го раствора силиката натрия с избытком раствора соляной кислоты при нагревании.
Na2SiO3+ZnCl2=2NaCl+ZnSiO3 (выпадает в осадок) m(Na2SiO3 безв)=200*0,061=12,2 г n(Na2SIO3)=12,2/122=0,1 моль по уравнению реакции находим,что n(ZnSiO3)=0,1 моль m(ZnSiO3)=0,1*141=14,1 г
эта реакция и будет происходить при нагревании. здесь ничего не меняется
всё,поняла)
сейчас и справлю)
ок, спасибо)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2( в осадок)+H2O
в первых двух действиях ничего не меняется. они такие же. Дальше по уравнению реакции находим,что n(SiO2)=0,1 моль
m(SiO2)=0,1*60=6 г
вот и вся задача:)
Окаюшки...спасибо огромное) а то в химии ни фига не шпарю. еще и училка новая пришла(( вообще беда
не за что:) если с физикой и математикой всё норм,то и с химией разберешься:)не переживай:)