Ответ:
Объяснение:
В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.
Определим содержание гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = 400 г × 0,1 = 40 г или 1 моль.
Поскольку растворяется в щелочи 22,4 л СО2, т.е. тоже 1 моль
То и соль в этом случае образуется только она:
NaOH + CO2 = NaHCO3 количеством 1 моль.
Вычислим теперь массу соли и раствора.
Молярная масса гидрокарбоната натрия 84 г/моль. Масса соли в растворе 84 г
Масса раствора была 400 г. Потом через этот раствор пропустили 1 моль углекислого газа или 44 г, то масса раствора увеличилась на эту величину и стала 444 г
ω(NaHCO3) = 84г : 444 г = 0,189 или 18,9%