Ответ:
Объяснение:
При взаимодействии 24,8 г метанола и 57,2 г этановой кислоты получили 47,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.
57,2 г 24,8 г 47,4 г
СH3COOH + CH3OH ---------------------> СH3COO-CH3
- H2O метилацетат
Молярная масса этановой (уксусной) кислоты 60 г/моль; молярная масса метанола 32 г/моль; молярная масса метилацетата 74 г/моль
Тогда с учетом вычисленного количества вещества можно записать:
0,953 моль 0,775 моль 0,645 моль
СH3COOH + CH3OH -----------------> СH3COO-CH3 + Н2О
этановая к-та метанол метилацетат
Мы видим, если сравним количества веществ, что в избытке взята этановая кислота. И теоретически при 100% выходе было бы 0,775 моль метилацетата. В действительности конечного продукта получено только 0,645 моль.
Массовая доля выхода сложного эфира: 0,645 : 0,775 = 0,832 или 83,2 %