1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная.
Ковалентная полярная- H2S; HCl; OF2
Ковалентная неполярная- Cl2; H2; O2
2)АЛЛОТРОПИЯ- способность химического элемента существовать в виде 2 или нескольких простых веществ, отличающихся количеством атомов в молекуле или разной структурой кристаллических решёток.
Пример:
Углерод образует несколько аллотропных видоизменений, из которых наиболее известны алмаз и графит.
Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку. Каждый атом углерода в алмазе связан четырьмя прочными ковалентными связями с соседними атомами, расположенными в вершинах тетраэдра.
Графит тоже имеет атомную кристаллическую решётку, но устроена она иначе. Решётка графита слоистая. Каждый атом углерода соединён прочными ковалентными связями с тремя соседними атомами. Образуются плоские слои из шестиугольников, которые между собой связаны слабо. Один валентный электрон у атома углерода остаётся свободным.
3) Бывают:
Жидкие- только бром.
Газообразные-кислород, озон, азот.
Твёрдые-сера, фосфор.
4) Металлы находящиеся в электрохимическом ряду напряжения металлов левее водорода,более активные и могут вытеснять его из кислот.
Например: 2K+H2SO4=K2SO4+H2
5)Да, металлы взаимодействуют с солями, но при условии, что металл вступающий в реакцию имеет способность вытеснить металл из соли.
Например: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Железо находится левее меди в ряду напряжения металлов, поэтому оно вытесняет медь из соли.
Na2SO4+Fe≠
Данная реакция не пойдёт, так как железо менее активный металл по сравнению с натрием.