Ответ:
Объяснение:
Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
Параллельно на катоде происходит восстановление молекул воды: 2Н2О + 2е = H2⁰↑ + 2OH⁻
На аноде происходит окисление материала анода:
2Ni⁰ - 4e = 2Ni²⁺
------------------------------------------------------------------------------
Cуммарное уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + 2H2O = Ni⁰↓ + H2⁰↓ + 2NiOHNO3↓
Таким образом, на катоде выделяется никель и водород, а в межэлектродном пространстве образуется гидроксонитрат никеля. Так как большинство основных солей плохо растворимо в воде, предполагаю что данная соль выпадет в осадок.
Время электролиза 4 часа или 14400 сек; сила тока 11 А, молярная масса эквивалента никеля 29,35 г/моль
Тогда масса, на которую уменьшится анод составит:
11 × 14400 х 29,35
------------------------------- = 48,2 г
96500т
А вот масса никеля выделившегося на катоде будет в 2 раза меньше - 24,1 г Половина количества электричества пришедшего на катод будет израсходована на восстановление воды