Ответ:
Объяснение:
Смешали 150 г 10 %-ного раствора едкого кали и 4,17 г хлорида фосфора (V). Раствор осторожно выпарили. Определите массовые доли веществ в сухом остатке.
0,16 моль 0,02 моль 0,02 моль 0,1 моль
8KOH + PCl5 = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
Молярная масса пентахлорида фосфора равна 208 г/моль, тогда 4,17 г соответствуют 0,02 моль.
М (K3PO4) =134 г/моль М( KCl ) = 74,5 Отсюда масса фосфата калия равна 134 г/моль × 0,02 моль = 2,68 г ; масса хлорида калия равна 74, 5 г/моль × 0,1 моль = 7,45 г
Масса гидроксида калия вступившего в реакцию составит
56 г/моль ×0,16 моль = 8, 96 г
В 150 г 10% раствора КОН содержится 15 г КОН. Значит 15,0 г - 8,96 г = 6,04 г КОН останутся не израсходованными.
Масса сухого остатка составит: 7,45 г + 2,68 г + 6,04 г = 16,17 г
ω(KCl) = 7,45 : 16,17 = 0,46 или 46%
ω(KОН) = 6,04 : 16,17 = 0,374 или 37,4%
ω(K3РО4) = 2,68 : 16,17 = 0,166 или 16,6%