Ответ:
Объяснение:
Основные законы химии. Простейшие термохимические расчеты
Вариант 5
1. Раз в схеме реакции А +В = С + Q указано также + Q значит теплота в ходе реакции выделяется и реакция экзотермическая.
(экзо - наружу)
2. Вычислите относительную плотность азота по гелию
Мr(N2) = 28 Mr(He) = 4 D(N2/He) = 28 : 4 = 7
3. Вычислить молярную массу неизвестного газа, если его плотность по водороду равна 14
М(Х) = 2г/моль × 14 = 28 г/моль
4. При сгорании 20см3 фосфина в кислороде образуется оксид фосфора (V) и вода. Определите объем кислорода, необходимый для сжигания фосфина.
Запишем уравнение реакции:
20см3
2 РН3(г) + 4О2 (г) = Р2О5 + 3Н2О
По закону объемных отношений объемы газов, взаимодействующих между собой до конца относятся как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении.
Поэтому если фосфина взято 20 см3, то кислорода на сжигание потребуется 40 см3
5. Ацетилен С2Н2 объемом 2,24 дм3 сожгли в кислороде. При этом выделилось 130 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и напишите термохимическое уравнение.
0,1 моль
С2Н2 + 2,5 О2 = 2СО2 + Н2О + 130 кДж
По условию задачи сгорает 2,24 дм3 ацетилена или 0,1 моль. Для вычисления теплового эффекта реакции и составления термохимического уравнения исходят из количества 1 моль сгоревшего вещества. Тогда при сжигании 1 моль ацетилена выделится 1300 кДж теплоты. Это и есть тепловой эффект химической реакции горения ацетилена.
Термохимическое уравнение примет вид
С2Н2 + 2,5 О2 = 2СО2 + Н2О + 1300 кДж /моль