Ответ:
Объяснение:
2. Какие степени окисления существуют у железа в соединениях. Для атома железа схема электронного строения выглядит так:
Fe 2ē 8ē 14ē 2ē
Валентными электронами для атома железа будут два электрона
внешнего (4s) энергетического уровня и шесть электронов предвнешнего (3d) энергетического уровня. Всего валентных электронов у атома железа восемь –поэтому элемент расположен в VIII группе.
Железо в своих соединения проявляет степени окисления +2,+3,+6. Наиболее устойчивы соединения железа в степени окисления +3.
3. Сравните физические свойства и химическую активность переходных металлов со свойствами типичных металлов
По физическим свойствам переходные металлы характеризуются высокими температурами плавления и кипения, довольно значительной плотностью и твердостью по сравнению с типичными металлами.
По электроотрицательности переходные занимают промежуточное
положение между типичными металлами (Na, Са) и типичными неметаллами
(F, О, N). Металлические (основные) свойства преобладают над неметаллическими (кислотными), в соединениях переходные металлы
находится в составе катионов (чаще) и анионов (реже). Образует
многочисленные соли и бинарные соединения. Ряду Sc - Cu металлическая активность переходных металлов убывает постепенно.
4. Оксид какого состава образуется на поверхности железа а) при хранении во влажном воздухе, б) при нагревании
а) Fe2O3· H2O б) Fe3O4
5. В реакции железа с хлором, хлор является активным окислителем и окисляет железо до с.о. +3, кислород окисляет железо до промежуточного состояния +2 +3, а менее активные окислители такие как Н+, S, I2 - только до с.о. +2.
6. Концентрированная серная кислота делают оксидную пленку на поверхности железа более прочной и плотной. Это явление называется пассивирование металлов. Однако такая пленка не защищает железо от действия разбавленных кислот и от действия концентрированных кислот при нагревании.