навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили...

Question

навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​.

Масса   навески   известняка  0,7445 г.  Массовая  доля  СаСО3 95%

1.  Найдем  массу  СаСО3  =  0,7445 ×  0,95 = 0,7073  г  или  0,00707  моль

0,00707                    0,00707

 СаСО3  +  2НСl  =   CaCl2   +  H2O  +  CO2↑

 CaCl2  + (NH4)2C2O4   =   CaC2O4 ↓  +  2NH4Cl

                   t

CaC2O4  ------>  СаО   +  СО2↑ +  СО↑

 масса  оксида   кальция   составит   m(CaO)  = 56,08 г/моль × 0,00707  моль  = 0,3965  г