Ответ:
Объяснение:
К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?
Запишем уравнение реакции
0,045 моль 0,045 моль
BaBr2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KBr
m(p-pa K2SO4) = 180 г. Масса осадка BaSO4 равна 10,54 г
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль. Вычислим количество вещества сульфата бария n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль
Молярная масса сульфата калия 174 г/моль.
Тогда масса сульфата калия в растворе 174 г/моль × 0,045 моль =
7,83 г
Теперь, зная массу раствора (по условию задачи) и массу растворенного вещества найдем массовую долю сульфата калия в исходном растворе: ω (K2SO4) = 7,83 г : 180 г =0,0435 или 4,35%