Объяснение:
Дано:
m₁(H₂O) = 100 гр
m(CaO) = 5,6 гр
---------------------------
Найти:
ω(Ca(OH)₂) - ?
Решение:
1) Запишем уравнение реакции, и в ней мы будем составлять пропорцию:
5,6 гр х-гр y-гр
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
1 моль 1 моль 1 моль
56 гр/моль 18 гр/моль 74 гр/моль
2) Находим молекулярные массы оксида кальция, воды, и гашенной извести:
M(CaO) = 40+16 = 56 гр/моль
M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
3) Мы теперь составили пропорция под пунктом (1), теперь мы можем найти массу воды, и гашеной извести:
x = 5,6 гр × 18 гр/моль / 56 гр/моль ≈ 5,6 гр × 0,32 ≈ 1,792 гр ≈ 1,79 гр ⇒ m₂(H₂O) ≈ 1,79 гр
у = 5,6 гр × 74 гр/моль / 56 гр/моль ≈ 5,6 гр × 1,32 ≈ 7,392 гр ≈ 7,39 гр ⇒ m(Ca(OH)₂) ≈ 7,39 гр
4) Получается, что 7,39 гр гашеной извести было растворено в
m(H₂O) = m₁(H₂O) - m₂(H₂O) = 100 гр - 1,79 гр = 98,21 гр - воды.
5) Находим массу раствора:
m(р-ра) = m(Ca(OH)₂) + m(H₂O) = 7,39 гр + 98,21 гр = 105,6 гр
6) Теперь мы можем найти массовую долю полученного растворенного вещества гашенной извести:
ω(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра)
ω(Ca(OH)₂) = 7,39 гр × 100% / 105,6 гр ≈ 0,07 × 100% ≈ 7%
Ответ: ω(Ca(OH)₂) = 7%