Ответ:
Объяснение:
Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции.
ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ! Ответ должен быть mCu=12,8г wFeSO4=30,8%
Увеличение массы железной пластины объясняется просто.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
В ходе реакции ионы железа переходят в раствор, а ионы меди окисляются на железной пластине и оседают на ней в виде атомарной меди.
Изменение массы железной пластины составит 22 г - 20.4 г =
1,6 г Δm = 1,6 г ΔM = 64 - 56 = 8 г/моль n = 1,6 г : 8 г/моль =
0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Молярная масса 64 г/моль × 0,2 моль = 12,8 г
Молярная масса сульфата железа (II) = 152 г/моль × 0,2 = 30,4 г
Теперь надо разобраться с массой раствора. До реакции масса раствора была 100 г из этой массы раствора 11,2 г в виде ионов железа пришла в раствор, а 12,8 г в виде ионов меди ушла из раствора
m(p-pa) = (100 + 11,2 ) - 12,8 = 98,4 г
ω(FeSO4) = 30,4 г : 98,4 = 30,9%