Ответ:
Объяснение:
Написать 8 любых ОВР для каждой выполнить следующее:
а) указать тип ОВР
б) расставить степени окисления у элементов
в) написать уравнение электродного баланса
1. 0 +2 –1 0 +2 –1
Fe + CuCl2 = Cu↓ + FeCl2 межмолекулярная ОВР
Fe⁰ - 2e = Fe⁺² окисление, Fe⁰ - восстановитель ║1
Cu⁺² + 2e = Cu⁰ восстановление, Cu⁺² - окислитель ║1
+2 +3 0 +4
2 3СО + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑ межмолекулярная ОВР
C⁺² - 2e = C⁺⁴ окисление, C⁺² - восстановитель ║3
Fe₂⁺³ +6e = 2Fe⁰ восстановление, Fe₂⁺³ - окислитель ║1
0 +6 0 +1
3 3Н2 + WO3 = W + 3H2O межмолекулярная ОВР
H₂⁰ - 2e = 2H⁺1 окисление, Н2 - восстановитель ║3
W⁺⁶ + 6e = W восстановление, WO3 - окислитель ║1
–1 +4 0 –2
4 6НI + SO₂ = 3I₂↓ + H₂S↑ + 2H₂O межмолекулярная ОВР
S⁺⁴ +6e = S⁻² восстановление, SO₂ - окислитель ║1
2I⁻¹ - 2e = I₂⁰ окисление, НI - восстановитель ║3
+5-2 -1 0
5 2 КСlO₃ -----------> 2 KCl + 3O₂ ↑ внутримолекулярная ОВР
Cl⁺⁵ +6e = Cl⁻¹ восстановление, Cl⁺⁵ - окислитель ║2
2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление, 2O⁻² - восстановитель ║3
0 -1 +5
6 3Сl2 + 6KOH = 5KCl + KCIO3 + 3H2O пропорционирования
5Cl⁰ + 5e = 5Cl⁻ восстановление, Cl⁰ - окислитель ║1
Cl⁰ - 5e = Cl⁺5 окисление, Cl⁰ - восстановитель ║ 1
+5-2 +4 0
7. 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4 NO2 + O2 внутримолекулярная ОВР
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║ 4
2O⁻² - 4e = O₂⁰ окисление, 2O⁻² - восстановитель ║ 1
+4 +5 +3
8 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
N⁺⁴ - 1e = N⁺⁵ окисление, NO2 - восстановитель ║ 1
N⁺⁴ + 1e = N⁺³ восстановление, NO2 - окислитель ║ 1
реакция пропорционирования