Ответ:
Объяснение:
1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.
10 × ω% × ρ 10 × 30 × 1,2
См = --------------------------- = --------------------- 4,83 моль/л
М 74,5
2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.
Молярная масса фосфата натрия равна 164 г/моль
Для нахождения эквивалентную массу фосфата натрия молярную соли делим на число атомов металла в составе соли, умноженную на валентность металла;
M 164
Мэкв (Na3PO4) = -------------- = ----------- = 54,7 г/моль
a × w 1×3
3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна
m( вещества) 10 г
ω% = ------------------------× 100% = ---------------× 100% = 1,96 %
m(раствора) 510
10 × 1,96× 1,102
См = ----------------------- = 0,1588 моль/л
136
1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл. Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль; молярная масса эквивалента 68 г/моль.
10 × 1,96× 1,102
См = ----------------------- = 0,3176 моль/л
68
4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?
200 г 45% раствора соли содержат в своем составе
200 × 0,45 = 90 г соли.
20 мл волы ≈ 20 г воды
90 г 90
ω = ---------------------= -------------- × 100% = 40,9 %
200 +20 220
5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.
V р-ра NaOH N р-ра H2SO4 20 мл х н
------------------------- = ----------------------- -------------- = -------------
V р-ра H2SO4 N р-ра NaOH 60 мл 0,3 н
0,3 × 20
Ответ: х = --------------------- = 0,1 н
60
Объяснение: