Для получения нитрата кальция 100 кг карбоната кальция обработали разбавленной азотной кислотой. При этом выход нитрата кальция составил 85% от теоретического. Сколько нитрата кальция было получено?
Ответ:
139кг
Объяснение:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
M(CaCO3)=100 кг/кмоль
n(CaCO3)=100/100=1 кмоль
n(CaCO3)=n(Ca(NO3)2=1 кмоль
M(Ca(NO3)2=164 кг/кмоль
m(Ca(NO3)2)=164х1=164 кг - теорет.выход
m(Сa(NO3)2)=0,85х164=139 кг - практич.выход