Ответ:
Объяснение:
Помогите пожалуйста с заданием номер 3
К 13 г оксида железа (III) прилили 126,5 мл 10% раствора азотной кислоты ( плотностью 1,119 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в растворе.
0,0814 моль 0,2246 моль
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Вычислим массу азотной кислоты:
m(10% p-pa HNO3) = 126,5 мл × 1,119 г/мл = 141, 5 г
m( HNO3) = 141,5 г × 0,1 = 14,15 г
Молярная масса Fe2O3 равна 159,7 г/моль и 13 г Fe2O3 соответствуют 0,0814 моль.
14,16 г азотной кислоты соответствуют 0,2246 моль (14,5 г : 63 г/моль = 0,2246 моль)
В избытке взят оксид железа (III) поэтому дальнейший расчет ведем по количеству азотной кислоты.
Молярная масса нитрата железа (III) = 242 г/моль
Найдем массу образовавшегося нитрата железа (III) в растворе
242 г/моль × 0,07486 = 18,12 г
Найдем массу вступившего в реакцию оксида железа (III)
159,7 г/моль × 0,03743 = 5,98 г ≈ 6 г
Рассчитаем массу раствора 141,5 г + 6 г = 147,5 г
ω Fe(NO3)3 = 18,12 г : 147,5 = 0,1228 или 12,3%