Ответ:
Объяснение:
Определите массу (кг) нитрата калия, необходимую для перевода 10 кг пиролюзита, содержащего 87% (масс.) MnO2, в манганат калия. Какой объем (м3, н. у.) газообразного продукта при этом образуется? Свой ответ подтвердите необходимыми расчетами по уравнению реакции.
MnO2 + KNO3 + KOH = K2MnO2 + KNO2 + H2O
Mn(+4) -2e = Mn(+6) восстановитель
║1
N(+5) +2 e = N(+3) окислитель ║1
Но реакция протекает в растворе и никакой газообразный продукт реакции при этом не образуется. Вероятно, в задании опечатка и следует читать ....... в перманганат калия
Тогда уравнение реакции выглядит так:
MnO2 + KNO3 = KMnO4 + NO↑
Mn(+4) -3e = Mn(+7) восстановитель ║1
N(+5) +3 e = N(+2) окислитель ║1
1. Вычислим массу диоксида марганца в 10 кг пиролюзита:
10 кг × 0,87 = 8,7 кг
2. Количество MnO2 = 8,7 кг : 87 г/моль = 0,1 кмоль.
Тогда согласно уравнению количество вещества оксида азота(II) cоставит также 0,1 кмоль
V(NO) = 22,4 л/моль × 0,1 кмоль = 2,24 м³