Ответ:
Объяснение:
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ, ИТОГОВАЯ КР Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН среды: нитрата олова (II), карбоната натрия
нитрата олова (II) Sn(NO3)2 - cоль образована катионами слабого основания Sn(OH)2 и анионами сильной кислоты HNO3. Гидролиз соли идет по катионам слабого электролита:
Sn(NO3)2 + НОН ⇔ Sn(OH)NO3 + HNO3
Sn²⁺ + 2NO3 ⁻ + НОН ⇔ Sn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Sn²⁺ + НОН ⇔ Sn(OH)⁺ + H⁺
В ходе гидролиза соли в растворе появляются катионы Н⁺ и реакция среды становится кислотной (рН< 7)
Cоль карбонат натрия Na2CO3 образована катионами сильного основания NaOH и анионами слабой угольной кислоты H2CO3.
Гидролиз соли идет по анионам слабого электролита:
Na2CO3 + НОН ⇔ NaOH + NaHCO3
2Na⁺ + CO3²⁻ + НОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO3 ⁻
CO3²⁻ + НОН ⇔ OH⁻ + HCO3 ⁻
В ходе гидролиза соли в растворе появляются гидроксид-ионы ОН⁻ и реакция среды становится щелочной (рН > 7).