Ответ:
Объяснение:
При электролизе Pb(NO3)2 током 2.5 А за 2,5 часа выделяется 9,6 г свинца. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Sn(NO3)2: а) с угольным анодом; б) со оловянным анодом.
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде протекает процесс
2Pb²⁺ + 4e = 2Pb⁰
Время электролиза 9000 сек, эквивалентная молярная масса свинца 103,6
2,5 ₓ 9000 ₓ 103,6
m(Pb) = ----------------------------------- 24,15 г
96500
φ(выход по току) (9,6 г : 24,15) × 100% = 39,7%
При электролизе водного раствора нитрата олова(II) с инертным анодом.
на катоде: Sn²⁺ + 2e = Sn⁰
Kроме того в небольшой степени параллельно будет протекать
электролиз молекул воды
2Н2О + 2е = Н2⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде 2Н2О - 4е = O2⁰↑ + 4H⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Sn(NO3)2 + 2H2O = Sn↓ + H2↑ + O2↑ + 2HNO3 + 2H2O
В случае электролиза с оловянным анодом, на катоде будут протекать те же самые процессы :
на катоде: Sn²⁺ + 2e = Sn⁰
Kроме того в небольшой степени параллельно будет протекать
электролиз молекул воды
2Н2О + 2е = Н2⁰↑ + 2ОН⁻
А на аноде будет протекать процесс окисления анода:
2Sn - 4e = 2Sn²⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Sn(NO3)2 + 2H2O + 2Sn = Sn↓ + H2↑ + Sn(NO3)2 + Sn(OH)2↓