Ответ:
Объяснение:
При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха. Установите его формулу.
Это один из оксидов фосфора. Найдем массу кислорода в этом соединении: 6,87 - 3 = 3,87 г
Вычислим количество вещества фосфора и кислорода:
n(P)= 3 г : 31 г/моль = 0,09677 моль.
n(O) = 3,87 г : 16 г/моль = 0,241875 моль
Простейшая формула Р1О2,5 Формульная масса равна 71 г/моль
Плотность паров этого оксида по воздуху 9.8. Молярная масса равна 29 г/моль × 9,8 = 284 г/моль
Найдем поправочный коэффициент 284 г/моль ; 71 = 4. Таким образом, все найденные индексы в простейшей формуле нужно увеличить на четыре. Истинная формула Р4О10.