Ответ:
3)
Объяснение:
Механизм реакции можно описать несколькими стадиями:
1) CaCO3 + H+ (slow)-> Ca2+ + HCO3 -
2) HCO3- + H+ (fast) -> H2O + CO2
из того, что 1 стадия является лимитирующей, скорость записывается, как kэфф*[H+]
при разбавлении кислоты уменьшается концентрация [H+], скорость уменьшается
kэфф зависит от температуры соотношением Аррениуса: k=A*e^(-Ea/RT) Ea - энергия активации >0, значит при нагревании скорость увеличится, а при охлаждении понизится
kэфф не зависит от давления, поэтому понижение давления не влияет на скорость