Ответ:
AgNO3 0,5%
Fe(NO3)2 3,7%
Объяснение:
1. запишем уравнение реакции
2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2
2. Разберёмся с исходным раствором
Его масса
mp1=V*ρ=400*1,25=500г
Нитрата серебра в нём
m1(AgNO3)=w*mp1=0,17*500=85г
3. Железо с пластинки уходило в раствор, а серебро осаждалось на пластинке, пусть в реакцию вступило х моль железа, тогда образовалось 2х моль серебра, масса этого железа 56х, масса серебра 108*2х, справедливо уравнение
20-56х+2*108х=36
х=0,1 моль - столько железа ушло с пластинки в раствор и 2 моль серебра перешло на пластинку
4. Посчитаем массы веществ по уравнению
m(Fe)=0,1*56=5,6г
m(Ag)=0,2*108=21,6г
m(Fe(NO3)2)=0,1*180=18г
Δm(AgNO3)=0,2*170=34г
5. Железо в раствор пришло, а серебро ушло из раствора
mp2=500+5,6-21,6=484г
6. Масса нитрата серебра в новом растворе
m2(AgNO3)=85-34=51г
7. Массовые доли солей в новом растворе
